Konu Cevaplama Paneli
Gösterilen sonuçlar: 1 ile 4 ve 4

Periyodik tablo ve özellikleri

Ödev Ve Ders Notları icinde Periyodik tablo ve özellikleri konusu , Periyodik cetvelin tarihçesi Elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki benzerliklerin araştırılması fizik ve kimyacıları ilgilendirmiştir. Gerçi benzer özelliklerdeki elementlerin sıralanabilmesi için bilinen elementlerin özelliklerinin öncelikle ortaya konulması gerekir. Altın, gümüş, kalay, ...

  1. #1
    Status : Gülseli isimli Üye şimdilik offline konumundadır
    Üyelik tarihi: Aug 2009
    Bulunduğu yer: بلا مكان أو مكتب
    Mesajlar: 7.724
    Gülseli etkileyici bir atmosfer sağlar Gülseli etkileyici bir atmosfer sağlar Gülseli etkileyici bir atmosfer sağlar
    Tecrübe Puanı
    0

    Periyodik tablo ve özellikleri



    Periyodik cetvelin tarihçesi
    Elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki benzerliklerin araştırılması fizik ve kimyacıları ilgilendirmiştir. Gerçi benzer özelliklerdeki elementlerin sıralanabilmesi için bilinen elementlerin özelliklerinin öncelikle ortaya konulması gerekir. Altın, gümüş, kalay, bakır, kurşun ve cıva gibi elementler eski çağlardan beri biliniyordu. Bir elementin ilk bilimsel olarak bulunması 1649 yılında Henning Brand’ın fosforu bulmasıyla başlar. Bundan sonraki 200 yıl boyunca elementler ve onları bileşikleri hakkında kimyacılar tarafından pekçok bilgi elde edildi. Bununla beraber 1869 yılına kadar toplam 63 element bulunabilmişti. Bilinen elementlerin sayısı arttıkça, bilim adamları elementlerin özelliklerinin belli kalıplara oturduğunu anlamaya başladılar.
    1817 yılında Johann Dobereiner benzer kimyasal özellikler sahip olan stronsiyum, kalsiyum ve baryuma bakarak, stronsiyumun atom ağırlığının kalsiyum ve baryum atom ağırlıklarının ortasında olduğuna dikkat çekti. 1829 yılında klor, brom ve iyot üçlüsünün de benzer özellikler gösterdiği bulundu. Yine benzer davranış lityum, sodyum ve potasyum için de gözleniyordu. 1829 ve 1858 yılları arasında bu konuda pek çok araştırma yapıldı. Bu sırada halojenler grubuna katıldı. Oksijen, kükürt, selenyum ve tellür bir grubun üyesi olarak düşünülürken azot, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut başka bir grup içine yerleştirildiler.

    İlk periyodik tabloyu oluşturma şerefi Fransız bilim adamı A. E. Beguyer de Chancourtois'e düştü. De Chancourtois, silindirin çevresine 16 kütle birimleri yerleştirerek elementleri buraya oturttu. Benzer özelliklerdeki elementler bu silindir üzerinde düşey satırlarda yer alıyordu. De Chancourtois, "Elementlerin özellikleri sayıların özellikler ile ilişkilidir" dedi ve her yedi elementte bir özelliklerin tekrarlandığının farkına vardı. Bu tablo kullanılarak birkaç metal oksidin stokiyometrisi önceden tanımlanabildi. Ne yazık ki bu cetvel üzerinde elementlerden başka bazı iyonlar ve elementlerde yer alıyordu.

    İngiliz kimyacı John Newlands 1863 yazdığı bir yazıda benzer fiziksel özelliklere göre elementleri 11 gruba ayırmıştı. Atom ağırlıkları sekizin katı kadar olan elementlerin özellikleri benzerdi. 1864 yılında yazılan bir yazıda Newlands bunu Oktav kanunu (Law of Octaves) olarak tanımladı. Bu kanuna göre herhangi bir element tablodaki sekizinci elementle benzerlikler gösteriyordu.


    Dmitri İvanoviç Mendeleev
    Genelde periyodik tablonun babası olarak Alman bilim adamı Lother Meyer ve Rus bilim adamı Dmitri Mendeleev kabul edilir. Her ikisi de birbirinden habersiz olarak dikkate değer benzer sonuçlar ürettiler. Mendeleev atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında belli özelliklerin tekrarlandığını görmüştür. Daha sonra elementleri tekrarlanan özelliklerine göre alt alta sıralayarak ilk iki periyodu yedişer, sonraki üç periyodu ise onyedişer element içeren bir periyodik sistem hazırlamıştır. Mendeleev'in hazırladığı periyodik sistemde bazı yerleri henüz keşfedilmemiş elementlerin olduğunu düşünerek boş bırakmıştır. Daha sonra bulunan skandiyum, galyum, germanyum elementleri tablodaki boşluklara yerleşmişlerdir.
    1895 yılında Lord Rayleigh, kimyasal olarak inert yeni bir gazı (argon) keşfettiğini bildirdi. Bu element periyodik tabloda bilinen hiçbir yere oturtulamadı. 1898 yılında William Ramsey bu elementin klor ile potasyum arasında bir yere konulabileceğini önerdi. Helyumda aynı grubun bir üyesi olarak düşünüldü. Bu grup elementlerinin değerliklerinin sıfır olması nedeniyle sıfır grubu olarak adlandırıldı.

    Mendeleev'in periyodik tablosu her ne kadar elementlerin periyodik özelliklerini gösterse de neden özelliklerin tekrarlandığı konusunda herhangi bir bilgi vermemektedir.

    1911 de Ernest Rutherford atom çekirdekleri alfa parçacıklarının saçılması deneyiyle çekirdek yükünün belirlenebileceğini gösterdi. Rutherford'un gösterdiği diğer bir şey bir çekirdeğin yükünün atom ağırlığı ile orantılı olduğuydu. Yine 1911 de A. Van den Broek bir seri çalışmasıyla elementlerin atom ağırlıklarının atom üzerindeki yüke yaklaşık eşit olduğunu gösterdi. Bu yük daha sonra atom numarası olarak tanımlandı ve periyodik tablodaki elementleri yerleştirmede kullanıldı. 1913 de Henry Moseley bir grup elementin X-ışınlar spektrum çizgilerin dalga boylarını ölçerek, atom numarası ile elementlerin X-ışınları dalga boylarının ilişkili olduğunu gösterdi. Bu çalışma Mendeleev, Mayer ve diğerlerinin yaptığı gibi atom ağırlıklarını temel seçmedeki yanlışlığı gösteriyordu.

    Fakat neden periyodik özellikler gözleniyor sorusunun yanıtı ise Niels Bohr un elementlerdeki elektronik yapıyı incelemesiyle başlar diyebilir.
    Periyodik tablodaki en son büyük değişiklik, 20. yüzyılın ortalarında Glenn Seaborg'un çalışmasıyla ortaya çıktı. 1940 da plutonyumu bulmasıyla başlayan araştırması, 94 den 102 ye kadar olan tüm uranyum ötesi elementlerin bulmasıyla sürdü. Periyodik tablodaki lantanit serisinin altına aktinitler serisini yerleştirdi. 1951 de Seaborg bu çalışmaları ile kimyada Nobel ödülünü kazandı. 106 nolu element seaborgiyum (Sg) olarak adlandırıldı.

    Periyodik özellikler
    Bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe,
    • Proton,nötron sayıları ve kütle numarası artar.
    • Atom numarası artar.
    • Değerlik elektron sayısı artar.
    • Elektron alma isteği (ametalik karakter) artar.
    • Yörünge sayısı değişmez.
    • Atom hacmi ve çapı azalır.
    Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe,
    • Proton,nötron sayıları ve kütle numarası artar.
    • Atom numarası artar.
    • Değerlik elektron sayısı değişmez(Bu nedenle aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir).
    • Elektron verme isteği(metalik karakter)artar.
    • Yörünge sayısı artar.
    • Atom hacmi ve çapı artar.


  2. #2
    Status : _ilknur_ isimli Üye şimdilik offline konumundadır
    Üyelik tarihi: Jul 2009
    Bulunduğu yer: istanbul
    Mesajlar: 763
    _ilknur_ seçkin bir yolda olduğunu belli
    Tecrübe Puanı
    0

    şu fen bilgisinden çektiğimi şimdiye kadar kimse çekmemiştir yaw fiziğiydi kimyasıydı razı olsun paylaşımın için.
    Rabbim! Bilgim olmayan şeyi Senden istemekten Sana sığınırım. Ve eğer beni bağışlamazsan ve bana şefkat göstermezsen kaybedenlerden olurum. Hud Suresi Ayet 47

    bir haktır basörtüsü
    oyası el örgüsü
    namusun tel örgüsü
    nene hatunun süsü

    Hak Hak'tır başörtüsü



    Ya Rabbi en sevdiğini en sevdiğim eyle; ve değmesin sana yaklaşmayacak sevgi yüreğime'.

  3. #3
    Status : Gülseli isimli Üye şimdilik offline konumundadır
    Üyelik tarihi: Aug 2009
    Bulunduğu yer: بلا مكان أو مكتب
    Mesajlar: 7.724
    Gülseli etkileyici bir atmosfer sağlar Gülseli etkileyici bir atmosfer sağlar Gülseli etkileyici bir atmosfer sağlar
    Tecrübe Puanı
    0




    Periyodik Cetvelin Özellileri :
    1. Periyodik cetvelde düşey sütunlara grup yatay sıralara da periyot denir. 8 tane A (baş grup) 8 tanede B olmak üzere 16 grup vardır.
    2. Bir elementin bulunduğu baş grup numarası onun değerlik elektron sayısına eşittir. Örneğin element 7A grubundaysa değerlik elektronu 7, 3A grubundaysa değerlik elektronu 3 dür.
    3. Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektronları aynı olduğundan kimyasal özellikleri de aynıdır.
    4. Periyodik cetveldeki gruplar şöyle adlandırılır.

    GRUP ADI :
    1A Alkali metaller
    2A Toprak alkali metaller
    3A Toprak metalleri
    4A Karbon grubu
    5A Azot grubu
    6A Oksijen grubu
    7A Halojenler
    8A Soygazlar(asal gazlar)

    5. Her periyot bir alkali metalle başlar ve bir soygaz ile biter.
    6. Hidrojen alkali metal olmadığından 1.periyot alkali metalle başlamaz.
    7. Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe asitlik özelliği artar, bazlık ve elektrik iletkenliği azalır.
    8. Soldan sağa doğru atom çapı azalırken yukarıdan aşağıya doğru atom çapı artar.
    9. Soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artarken yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır.
    10. Soldan sağa doğru çap azaldığı için elementlerin elektron ilgisi (elektronegatiflik) artar, yukarıdan aşağıya doğru azalır.
    11. Yukarıdan aşağıya doğru metalik özellik artar, soldan sağa doğru azalır.

    Bazı Grupların Özellikleri :

    1A GRUBU (ALKALİ METALLER) (Li, Na, K, Rb,Cs,Fr)
    1. Değerlik elektron sayıları bir olduğu için bu elektronunu kolaylıkla vererek bileşiklerinde sadece +1 değerlik alırlar. İyi indirgendirler.
    2. Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. Tuzlarının elektroliziyle saf halde elde edilebilirler.
    3. Su ve hava oksijeniyle tepkimeye girdiklerinden laboratuvarda eter yada gaz yağında saklanırlar.
    4. Alevi karakteristik renklere boyarlar.( Na sarıya, Li kırmızıya )
    5. Yumuşak ve parlaktırlar. Erime noktaları ve yoğunlukları küçüktür. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe yoğunlukları büyür, erime noktaları küçülür.

    7A GRUBU ( HALOJENLER ) (F,Cl,Br,I,At)
    1. Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için bileşiklerinde +7 ile -1 arasında çeşitli değerlikler alabilirler. Özellikle -1 değerlik alırlar.
    2. Hidrojenli bileşikleri asit özelliği gösterir.(HCl,HI,HF). Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe asitlik özelliği artar.
    3. Atom numaraları soygazlardan bir ek******.
    4. Grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom no ve atom yarıçapı artar, elektron alma özelliği (elektron ilgisi) azalır.
    5. P.cetvelde elektron alma ilgisi en fazla olan (elektronegatifliği en fazla) element flor olduğundan flor en iyi yükseltgendir.
    6. 2 atomlu moleküller halinde bulunurlar. Oda şartlarında F2, Cl2 gaz , Br2 sıvı I2 ve At2 katıdır.
    ÖSYM sınavında 1A , 7A ve 8A grubunun özellikleri sorulmaktadır.

    8A GRUBU (SOYGAZLAR) (He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn)
    Bu gruba ait olan elementler kararlı olup kimyasal tepkimeye girmezler.
    Elementlerin Periyodik Cetveldeki Yeri :
    Yeri belirlenecek elementin elektron dağılımı yapılır. Değerlik elektron sayısı grubunu, en yüksek enerji düzeyi de periyodunu gösterir. Son orbital S yada P ile bitiyorsa A, d ile bitiyorsa B grubu elementidir.

    Örnek :
    Atom numarası 15 olan elementin periyodik cetveldeki yeri neresidir ?

    2+3=5 5A
    15X= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
    3. periyot

    Örnek :

    19X, 13Y, 23Z elementlerinin periyodik cetveldeki yerlerini belirleyiniz ?

    19X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 : 4.periyot 1A grubu


    13Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 : 3.periyot 3A grubu

    23Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 : 4.periyot B grubu
    Bazı Özelliklerin Periyodik Cetveldeki Değişimi :

    1. ATOM NUMARASI
    Periyotlarda soldan sağa, gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atom numarası artar.

    2. ATOM YARIÇAPI (Atom hacmi)
    Atom yarıçapı atomun büyüklüğünün ölçüsüdür. Bu bakımdan yörünge sayısyıla doğru orantılıdır. Yörünge sayıları eşitse, atom numrası küçük olanın (çekirdekteki çekim kuvveti az olduğundan) yarıçapı daha büyüktür.
    Bu bakımdan gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe atoma yeni yörüngeler eklendiğinden atom çapı artmakta, soldan sağa doğru yeni yörünge eklenmediğinden atom çapı azalmaktadır.

    3. İYONLAŞMA ENERJİSİ
    İyonlaşma enerjisi atom çapı ile ters orantılıdır. Soldan sağa doğru çap azaldığından iyonlaşma enerjisi artmakta, yukarydan aşağıya doğru çap arttığından iyonlaşþma enerjisi azalmaktadır.

    4. ELEKTRON ALMA VE VERME ÖZELLİĞİ
    Gruplarda yukarydan aşağıya inildikçe elektron verme özelliği artar, periyotlarda soldan sağa gidildikçe azalır. Yörünge sayıları eşit olanlardan, değerlik elektron sayısı az olan daha kolay elektron verir.
    Bir elementin metalik özelliği elektron verme eğilimiyle ölçülür.
    Bir elementin ametalik özelliğide elektron alma eğilimiyle ölçülür.

  4. #4
    üye
    Status : *Elif ZIRIH* isimli Üye şimdilik offline konumundadır
    Üyelik tarihi: Dec 2009
    Bulunduğu yer: İstanbul
    Mesajlar: 0
    *Elif ZIRIH* seçkin bir yolda olduğunu belli
    Tecrübe Puanı
    0



    Ezberim çok kötüdürKimyanın çoğu sözel, iyi ki fizik okuyorum

Yetkileriniz

  • Konu Acma Yetkiniz Yok
  • Cevap Yazma Yetkiniz Yok
  • Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
  • Mesajınızı Değiştirme Yetkiniz Yok



SEO by vBSEO 3.6.0 ©2011, Crawlability, Inc.